Cколько граммов кремниевой кислоты образуется при реакции силиката натрия с 250 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл)

1. Найдём массу раствора НСl по формуле:

m = p*V = 1,1 г/мл * 250 мл = 275 г раствора

2. Вычислим массу НСl в растворе по формуле:

m (р. в-ва) = m (раствора) * w (раствора) / 100% = 275*20 / 100 = 55 г HCl

3. Составим уравнение реакции:

Na2SiO3 + 2 НСl = Н2SiO3 + 2 NaCl

По уравнению: НСl - 2 моль, а Н2SiO3 - 1 моль. Находим их массы:

m (НСl) = n*M = 2 моль * (1 + 35,5) = 73 г

m (Н2SiO3) = n*M = 1 моль * (1*2 + 28 + 16*3) = 78 г

4. Вычислим массу Н2SiO3, составив пропорцию:

55 г НСl - х г Н2SiO3

73 г НСl - 78 г Н2SiO3

Отсюда, х = 55*78 / 73 = 58,8 г.