Вычислите массу образовавшейся кремниевой кислоты в результате взаимодействия силиката натрия со 100 г. 20% раствора соляной кислоты.

Дано:

m (р-ра HCl) = 100 г

w% (HCl) = 20%

Найти:

m (H2SiO3) - ?

Решение:

2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу соляной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (HCl) = 100 г * 0,2 = 20 г

2) Находим количество соляной кислоты:

n (HCl) = m : M = 20 г: 36,5 г/моль = 0,55 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HCl дает 1 моль H2SiO3,

то 0,55 моль HCl даст x моль H2SiO3,

тогда х = 0,275 моль.

4) Находим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок в ходе реакции:

m (H2SiO3) = n * M = 0,275 моль * 78 г/моль = 21,45 г.

Ответ: m (H2SiO3) = 21,45 г.