1. Рассчитайте массы этилового спирта и металлического натрия, необходимые для получения 1,12 л водорода.

1. Составим уравнение реакции:

2 С₂Н₅ОН + 2 Na = 2 С₂Н₅ОNa + H₂

По уравнению:

С₂Н₅ОН и Na взяты в количестве 2 моль; H₂ образовался 1 моль, т. е. 22,4 л

Найдём массу С₂Н₅ОН и Na по формуле:

m (С₂Н₅ОН) = n * M = 2 * (12*2 + 1*5 + 16 + 1) = 2*46 = 92 г

m (Na) = n * M = 2 моль * 23 г/моль = 46 г

2. Вычислим массу С₂Н₅ОН, составив пропорцию:

х г С₂Н₅ОН - 1,12 л H₂

92 г С2 Н5 ОН - 22,4 л H2

Отсюда, х = 92*1,12 / 22,4 = 4,6 г

3. Вычислим массу Na, составив пропорцию:

х г Na - 1,12 л H₂

46 г Na - 22,4 л H2

Отсюда, х = 46*1,12 / 22,4 = 2,3 г.