Определить массу и количество образовавшейся соли при взаимодействии 0,2 моль гидроксида натрия с 12 л углекислого газа

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : V_n.

n (СО₂) = 12 л: 22,4 л/моль = 0,54 моль.

Углекислый газ дан в избытке.

Количество вещества соли рассчитываем по недостатку (гидроксиду натрия).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + СО₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль карбоната натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (Na₂CO₃) = 1/2n (NaOH) = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

Найдем массу карбоната натрия по формуле:

m = n * M,

М (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 48 = 106 г/моль.

m = 0,1 моль * 106 г/моль = 10,6 г.

Ответ: 10,6 г.