Найти массу вещества, который образуется при взаимодействии 6 г магния с азотом

1. Запишем уравнение реакции:

3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

2. Найдем количество прореагировавшего магния:

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем количеств, а затем массу нитрида магния:

n (Mg₃N₂) = n (Mg) / 3 = 0,25 моль / 3 = 0,083 моль.

m (Mg₃N₂) = n (Mg₃N₂) * M (Mg₃N₂) = 0,083 моль * 100 г/моль = 8,33 г.

Ответ: m (Mg₃N₂) = 8,33 г.