Рассчитайте массу соли которая может образоваться при взаимодействии оксида магния, массой 16 г и соляной кислоты, массой 21,3 г.

Запишем дано:

m (MgO) = 16 г

m (HCl) = 21,3 г

m (соли) - ?

Решение.

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой:

MgO + 2HCl = MgCl 2 + Н2 О

1 моль 2 моль

2) Рассчитаем количество вещества каждого из реагирующих веществ:

М (MgO) = 24 + 16 = 40 г / моль

n (MgO) = 16 г / 40 г / моль = 0, 4 моль

М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n (HCl) = 21,3 г / 36,5 г / моль = 0,58 моль

3) Найдем вещество, которое находится в избытке:

По уравнению реакции 1 моль (MgO) взаимодействует с 2 моль (HCl)

Значит на 0, 4 моль (MgO) необходимо 0,8 моль (HCl), а у нас есть 0,58 моль кислоты, следовательно, она в недостатке и расчет делаем по соляной кислоте.

М (MgCl2) = 24 + 2 * 35,5 = 95 г / моль

2 * 36,5 г (HCl) образует 95 г (MgCl2)

21,3 г (HCl) образует х г (MgCl2)

Х = 95 г * 21,3 г / 2 * 36,5 г

Х = 27,72 г (MgCl2)

Ответ: 27,72 г (MgCl2).