Через известковую пропустили 1 л оксида углерода (2) и оксида углерода (4). Выпавший при этом осадок был отфильтрован, промыт и высушен. Его масса оказалась равной 2.45 г. Определить объемную долю каждого газа в исходной смеси

Дано:

V смеси (CO, CO₂) = 1 л

m (осадка) = 2,45 г

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

φ (CO) - ?

φ (CO₂) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

2) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 2,45 / 100 = 0,0245 моль;

3) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,0245 моль;

4) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,0245 * 22,4 = 0,5488 л;

5) φ (CO₂) = V (CO₂) * 100% / V смеси (CO, CO₂) = 0,5488 * 100% / 1 = 54,88%;

6) φ (CO) = 100% - φ (CO₂) = 100% - 54,88% = 45,12%.

Ответ: Объемная доля CO составляет 45,12%; CO₂ - 54,88%.