Какая масса соли образуется после взаимодействия 15 гр 95%-ного раствора гидроксида бария с избытком соляной кислоты?

1. Составим уравнение реакции:

Ba (OH) ₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O;

2. Рассчитаем массу гидроксида бария:

m (Ba (OH) ₂) = w (Ba (OH) ₂) * m (раствора) = 0,95 * 15 = 14,25 г;

3. Вычислим химическое количество прореагировавшего гидроксида бария:

n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) : M (Ba (OH) ₂);

M (Ba (OH) ₂) = 137 + 2 * 17 = 171 г/моль;

n (Ba (OH) ₂) = 14,25 : 171 = 0,0833 моль;

4. Установим количество хлорида бария:

n (BaCl₂) = n (Ba (OH) ₂) = 0,0833 моль;

5. Найдем массу полученной соли:

m (BaCl₂) = n (BaCl₂) * M (BaCl₂);

M (BaCl₂) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль;

m (BaCl₂) = 0,0833 * 208 = 17,33 г.

Ответ: 17,33 г.