Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 60 г. Нитрата серебра с соляной кислотой

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (в данной реакции в осадок выпадает AgCl, массу которого мы и будем находить);

Через данную массу AgNO3 находим количество моль AgNO3 (n):

n (AgNO3) = m (AgNO3) : M (AgNO3) = 60 г: 170 г/моль = 0,353 моль (если округлить).

Далее смотрим на уравнение реакции и видим, что все вещества не имеют коэффициентов (в действительности, все вещества имеют условно коэффициент 1). Это позволяет утверждать, что n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,353 моль соответственно. В завершение находим массу AgCl:

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,353 моль * 143,5 г/моль = 50,65 г (опять же, если округлить).