Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом образовалось 20 г соли сульфида кальция, что составляет 80% от теоретического возможного выхода?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем данные:

Ca (OH) ₂ + H₂S = CaS + 2H₂O - ионного обмена, получен сульфид кальция.

Вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaS) = 72 г/моль.

Определим количество, массу осадка:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (CaS) = 20 / 0,80 = 25 г (масса теоретическая);

Y (CaS) = m / M = 25 / 72 = 0,35 моль.

Пропорция:

Х моль Ca (OH) ₂ - 0,35 моль (СaS);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Ca (OH) ₂ = 2 * 0,35 / 1 = 0,7 моль.

Находим массу основания:

m Ca (OH) ₂ = Y * M = 0,7 * 74 = 51,8 г

Ответ: потребуется гидроксид кальция массой 51,8 г