Вычислите, какая масса оксида образовалась, если в реакции горения фосфора участвовало 5,6 л кислорода.

1. Запишем уравнение химической реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅.

2. Найдем химическое количество прореагировавшего кислорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (O₂) = V (O₂) / V_m = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество оксида фосфора, а затем его массу:

n (P₂O₅) = n (O₂) / 5 * 2 = 0,25 моль / 5 * 2 = 0,1 моль.

m (P₂O₅) = n (P₂O₅) * M (P₂O₅) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г.

Ответ: m (P₂O₅) = 14,2 г.