Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии 8 грамм натрия с соляной кислотой.

Осуществим решение:

Составим уравнение реакции:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ - реакция замещения происходит при взаимодействии натрия с соляной кислотой, выделился водород;

Определим количество молей натрия, если известна масса:m (Na) = 8 г

Y (Na) = m (Na) / M (Na);

Y (Na) = 8 / 22,9 = 0,35 моль;

Составим пропорцию:

0,35 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда,

Х моль (Н₂) = 0,35 * 1 / 2 = 0,175 моль;

Вычислим объём Н2 по закону Авогадро:

V (H₂) = 0,175 * 22,4 = 3,92 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 3,92 л.