При сгорании органического вещества, массой 6,9 г. Образовалось 13,2 г СОдва и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху1,59. Определите молекулярную формулу вещества?

1. Найдем массу атомов углерода в 13,2 г углекислого газа.

44 г - 12 г (С),

13,2 г - m (C).

m = (13,2 * 12) : 44,

m = 3,6 г.

2. Найдем массу атомов водорода в 8,1 г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г - 2 г (Н),

8,1 г - m (Н).

m = (8,1 * 2) : 18,

m = 0,9 г.

m (вещества) = m (С) + m (Н) = 0,9 г + 3,6 г = 4,5 г.

m (O) = 6,9 - 4,5 = 2,4.

Найдем количество вещества атомов углерода и водорода, кислорода.

n = m : M.

М (С) = 12 г/моль.

n (С) = 3,6 г: 12 г/моль = 0,3 моль.

М (Н) = 0,9 : 1 = 0,9 моль.

М (О) = 2,4 : 16 = 0,15 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С: Н : О = 0,3 : 0,9 : 0,15 = 2 : 6 : 1.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность дана по водороду. Нужно молярную массу воздуха (29) умножить на 1,59.

D _{(воздуху)} = 1,59 * 29 = 46.

Молярная масса углеводорода 46. Определим формулу.

С₂Н₆О.

М (С₂Н₆О) = 46 г/моль.