К раствору, в котором находится 42,5 г нитрата аллюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка.

Составляем уравнение реакции и определяем осадок:

Al (NO₃) ₃ + 3NaOH = Al (OH) ₃ + 3NaNO₃.

Осадок - гидроксид алюминия.

1) Молярная масса нитрата алюминия: 27 + 3 (14 + 48) = 213.

2) Количество вещества нитрата алюминия: 42,5 / 213 = 0,2 моль.

3) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 1 + 16 = 40.

4) Количество вещества гидроксида натрия: 16 / 40 = 0,4 моль.

В недостатке нитрат алюминия. Расчет ведем по нему.

5) Молярная масса гидроксида алюминия: 27 + 3 (16 + 1) = 78.

6) Масса осадка: 78 * 0,2 = 15,6 г - ответ.