При взаимодействии 12 г магния, содержащего 2,5 процентов примесей, с избытком соляной кислоты выделился газ (н. у). Вычислите объем выделившегося газа.

Question

Иван Новиков

Химия

11 мая, 04:02

При взаимодействии 12 г магния, содержащего 2,5 процентов примесей, с избытком соляной кислоты выделился газ (н. у). Вычислите объем выделившегося газа.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Ярослав Еремин · Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород; Вычисления по формулам:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

m (Mg) = 12 (1 - 0,025) = 11,7 г (масса без примеси).

Определим количество исходного вещества:

Y (Mg) = m / M = 11,7 / 24,3 = 0,48 моль;

Y (H₂) = 0,48 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,48 * 22,4 = 10,75 л

Ответ: получен водород объёмом 10,75 л