2) Рассчитайте объём водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты. 3) Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 23 г карбоната калия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты

Задача 2

Дано:

m (Mg) = 48 г

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) Mg + H₂SO₄ = > MgSO₄ + H₂ ↑;

2) n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 48 / 24 = 2 моль;

3) n (H₂) = n (Mg) = 2 моль;

4) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 44,8 л.

Задача 3

Дано:

m (K₂CO₃) = 23 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) K₂CO₃ + 2HCl = > 2KCl + H₂O + CO₂ ↑;

2) ω (K₂CO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

3) m чист. (K₂CO₃) = ω (K₂CO₃) * m (K₂CO₃) / 100% = 90% * 23 / 100% = 20,7 г;

4) n (K₂CO₃) = m (K₂CO₃) / M (K₂CO₃) = 20,7 / 138 = 0,15 моль;

5) n (CO₂) = n (K₂CO₃) = 0,15 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 3,36 л.