Вычислить объем оксида углерода (IV), который можно получить при реакции 200 г карбоната магния, содержащего 15% примесей и соляной кислоты.

Реакция растворения карбоната магния в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

MgСО₃ + 2 НСl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната магния в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната магния.

М MgСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

N MgСО₃ = 200 х 0,85 / 84 = 2,024 моль;

Таким образом, при растворении 2,024 моль карбоната магния синтезируется 2,024 моль углекислого газа. На это понадобится 4,048 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 2,024 х 22,4 = 45,34 литра;