Определите массу осадка, который образуется при добавления избытка раствора хлорида бария к раствору, содержащему: а) 52,8 г. сульфата аммония, б) 200 г. сульфата аммония

При взаимодействии хлорида бария с сульфатом аммония синтезируется нерастворимая соль сульфата бария.

Процесс описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + (NH₄) ₂SO₄ = BaSO₄ + 2 NH₄Cl;

1 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1 молем сульфатf аммония. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

А.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄) ₂SO₄ = 52,8 / 132 = 0,4 моль;

0,4 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 0,4 молем серной кислоты. При этом синтезируется 0,4 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м BaSO₄ = 0,4 х 233 = 93,2 грамма;

Б.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄) ₂SO₄ = 200 / 132 = 1,515 моль;

1,515 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1,515 молем серной кислоты. При этом синтезируется 1,515 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м BaSO₄ = 1,515 х 233 = 353 грамма;