Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

Дано:

m (NaCl) = 58,5 г

m (H₂O) = 146 г

Найти:

ω (HCl) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + 2NaCl = > Na₂SO₄ + 2HCl;

2) M (NaCl) = Mr (NaCl) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (Cl) * N (Cl) = 23 * 1 + 35,5 * 1 = 58,5 г/моль;

M (HCl) = Mr (HCl) = Ar (H) * N (H) + Ar (Cl) * N (Cl) = 1 * 1 + 35,5 * 1 = 36,5 г/моль;

3) n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 58,5 / 58,5 = 1 моль;

4) n (HCl) = n (NaCl) = 1 моль;

5) m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 1 * 36,5 = 36,5 г;

6) m р-ра (HCl) = m (HCl) + m (H₂O) = 36,5 + 146 = 182,5 г;

7) ω (HCl) = m (HCl) * 100% / m р-ра (HCl) = 36,5 * 100% / 182,5 = 20%.

Ответ: Массовая доля HCl составляет 20%.