Вычислите массу серебра которая выпадает в осадок при реакции серебряного зеркала 4,4 г этаналя с аммиачным раствором оксида серебра

Запишем решение:

Составим уравнение реакции:

СН₃ - СОН + Ag₂O = 2Ag + CH₃COOH - качественная реакция на альдегид, происходит окисление этаналя, выделяется серебро и уксусная кислота;

Произведем расчеты по формулам:

M (CH₃COH) = 12 * 2 + 4 + 16 = 44 г / моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Вычислим количество моль этаналя, если известна его масса:

Y (CH₃COH) = m (CH₃COH) / M (CH₃COH);

Y (CH₃COH) = 4,4 / 44 = 0,1 моль;

Составим пропорцию по уравнению реакции:

0,1 моль (СН₃СОН) - Х моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль;

Определим массу серебра:

Y (Ag) = m (Ag) / M (Ag); m (Ag) = 0, 2 * 107,8 = 21,56 г.

Ответ: при реакции серебряного зеркала выделяется серебро массой 21,56 г.