Формальдегид прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра по реакции:HCHO+2Ag2O стрелка навправо CO2 стрелка вверх + H2O+4Agстрелка вниз. Определите массу вступившего в реакцию формальдегида, если образовался осадок массой 17,28 г.

Дано:

m (осадка) = 17,28 г

Найти:

m (HCHO) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

HCHO + 2Ag₂O = > CO₂ ↑ + H₂O + 4Ag ↓;

2) Вычислить молярные массы Ag и HCHO:

M (Ag) = Mr (Ag) = Ar (Ag) = 108 г/моль;

M (HCHO) = Mr (HCHO) = Ar (H) * N (H) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 12 * 1 + 16 * 1 = 30 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Ag:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 17,28 / 108 = 0,16 моль;

4) Определить количество вещества HCHO:

n (HCHO) = n (Ag) / 4 = 0,16 / 4 = 0,04 моль;

5) Вычислить массу HCHO:

m (HCHO) = n (HCHO) * M (HCHO) = 0,04 * 30 = 1,2 г.

Ответ: Масса HCHO составляет 1,2 г.