Определите объем газа выделившегося при взаимодействии 30 г уксусной кислоты с едким натром

Запишем решение:

1. Составим уравнение реакции:

2 СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, образовался газообразный водород;

2. Определяем число молей уксусной кислоты, если известна масса:

Y (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH); Y (CH₃COOH) = 30 / 60 = 0,5 моль;

3. Составляем пропорцию:

0,5 моль (СН₃СООН) - Х моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда,

Х моль (Н₂) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль;

4. Вычислим объём Н₂ по закону Авогадро:

V (H₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л;

Ответ: в реакции замещения выделяется водород объёмом 5,6 л.