Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 49 г H2SO4 с Ba (OH) 2 с количеством 2 моль

Выполним решение:

1. Составляем уравнение процесса:

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2H₂O - ионного обмена, получен сульфат бария в осадке;

1 моль 1 моль.

2. Производим вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

Y Ba (OH) ₂ = 2 моль (вещество в избытке).

Y (H₂SO₄) = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль (вещество в недостатке).

Y (BaSO₄) = 0,5 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

3. Находим массу соли:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,5 * 233,3 = 116,65 г.

Ответ: получен сульфат бария массой 116,65 г.