При полном разложении нитрата меди (II) объем газообразных продуктов составил 28 л (н. у.). Какова масса образовавшегося твердого остатка?

Уравнение реакции:

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4NO2 + O2 = 28 л. (Всего 4+1 = 5 частей) (По условию)

V (O2) = 28/5 = 5,6 л

n (O2) = 0,25 моль

n (CuO) = 2n (O2) = 0,5 моль

Отсюда следует

m (CuO) = 0,5 * M (CuO) = 0,5 * 80 = 40 г

Ответ: 40 г