Рассчитайте массу оксида цинка, образующегося при термическом разложении гидроксида цинка массой 3, 40 кг

Осуществим решение:

Составим уравнение процесса по условию задачи:

m = 3,40 кг Х г - ?

Zn (OH) ₂ = ZnO + H₂O - разложение при нагревании, выделяется оксид цинка;

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M Zn (OH) ₂ = 99,3 г/моль;

M (ZnO) = 81,3 г/моль;

M Zn (OH) ₂ = 3,40 кг = 3040 г

Определим количество исходного вещества:

Y Zn (OH) ₂ = m / M = 3040 / 99,3 = 30,6 г/моль;

Y (ZnO) = 30,6 г/моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу оксида:

m (ZnO) = Y * M = 30,6 * 81,3 = 2487,8 г = 2 кг 488 г

Ответ: получен оксид цинка массой 2 кг 488 г