Сколько оксида железа ||| образуется при термическом разложении гидроксида железа (|||) массой 2,7 г

Запишем решение по условию задачи:

m = 2,7 г. Х г. - ?

1. 2Fe (OH) ₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения, получен оксид железа (3);

2. Вычисления по формулам:

M Fe (OH) ₃ = 106,8 г/моль;

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль.

3. Для исходного вещества определим число моль, если масса известна:

Y Fe (OH) ₃ = m / M = 2,7 / 106,8 = 0,025 моль.

4. Пропорция:

0,025 моль Fe (OH) ₃ - Х моль (Fe₂O₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,025 * 1 / 2 = 0,01 моль.

5. Находим массу продукта:

m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,01 * 159,6 = 1,6 г.

Ответ: масса оксида железа (3) равна 1,6 г.