Какая масса осадка получится при реакции 40 гр хлорида бария и 100 гр серной кислоты

Уравнение реакции серной кислоты с бария хлоридом:

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI.

В ходе реакции в осадок выпадает бария сульфат, массу которого нужно определить.

Определим количество моль исходных веществ:

n (BaCI₂) = m (BaCI₂) : Mr (BaCI₂) = 40:208 = 0,19 моль.

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : Mr (H₂SO₄) = 100:98 = 1,02 моль.

Серная кислота будет в избытке, а бария хлоридом в недостатке, т. к. в реакцию вступает по 1 моль веществ.

Значит n (BaSO₄) = n (BaCI₂) = 0,19 моль.

Находим массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) •Mr (BaSO₄) = 0,19• 233 = 44,3 г.