вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2,01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

Ca + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂.

2. Найдем число молей нитрата кальция:

2,01 кг = 2010 г.

n_прак (Ca (NO₃) ₂) = m (Ca (NO₃) ₂) / M (Ca (NO₃) ₂) = 2010 г / 164 г/моль = 12,26 моль.

n_теор (Ca (NO₃) ₂) = n_прак (Ca (NO₃) ₂) / η (Ca (NO₃) ₂) = 12,26 моль / 0,98 = 12,5 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия вычислим число молей и, как результат, массу азотной кислоты:

n (HNO₃) = n_теор (Ca (NO₃) ₂) * 2 = 12,5 моль * 2 = 25 моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 25 моль * 63 г/моль = 1575 г.

Результат: m (HNO₃) = 1575 г.