1. Найти объём водорода, который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль. 2. 200 грамм 4,9%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим избыток нейтрата бария. Определить массу полученного осадка и количество азотной кислоты.

Задача 1

Дано:

n (O ₂ ) = 0,6 моль

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) 2H ₂ + O ₂ = > 2H ₂ O;

2) n (H ₂ ) = n (O ₂ ) * 2 = 0,6 * 2 = 1,2 моль;

3) V (H ₂ ) = n * Vm = 1,2 * 22,4 = 26,9 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 26,9 л.

Задача 2

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 200 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 4,9%

Найти:

m (осадка) - ?

n (HNO ₃ ) - ?

1) H ₂ SO ₄ + Ba (NO ₃ ) ₂ = > BaSO ₄ ↓ + 2HNO ₃ ;

2) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 4,9% * 200 / 100% = 9,8 г;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

4) n (BaSO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,1 моль;

5) m (BaSO ₄ ) = n * M = 0,1 * 233 = 23,3 г;

6) n (HNO ₃ ) = n (H ₂ SO ₄ ) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль.

Ответ: Масса BaSO ₄ составляет 23,3 г; количество вещества HNO ₃ - 0,2 моль.