Через раствор содержащий 1,48 г гидроксида кальция пропустили 0,336 л углекислого газа. Найти массу осадка

Дано:

m (Ca (OH) ₂) = 1,48 г

V (CO₂) = 0,336 л

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 1,48 / 74 = 0,02 моль;

4) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 0,336 / 22,4 = 0,015 моль;

5) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,015 моль;

6) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,015 * 100 = 1,5 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 1,5 г.