Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г. С массовой долей 10% с алюминием.

3H₂SO₄ + 2Al = Al_{2 (}SO₄) ₃ + 3H₂.

1) Находим массу растворенного вещества серной кислоты в ее растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 196 * 10 / 100 = 19,6 г.

2) Молярная масса серной кислоты: 2 + 32 + 64 = 98.

3) Количество вещества серной кислоты: 19,6 / 98 = 0,2 моль.

4) По уравнению реакции на три моль серной кислоты приходится один моль сульфата алюминия. Значит, количество вещества сульфата алюминия равно: 3 * 0,2 = 0,6 моль.

5) Масса сульфата алюминия: 0,6 * (2 * 27 + 3 (32 + 64)) = 0,6 * 342 = 205,2 г - ответ.