Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду.

Дано:

m р-ра (CH₃COOH) = 600 г

ω (CH₃COOH) = 10%

Найти:

m (соли) - ?

1) CH₃COOH + NaOH = > CH₃COONa + H₂O;

2) m (CH₃COOH) = ω (CH₃COOH) * m р-ра (CH₃COOH) / 100% = 10% * 600 / 100% = 60 г;

3) M (CH₃COOH) = Mr (CH₃COOH) = Ar (C) * N (C) + Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;

4) n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH) = 60 / 60 = 1 моль;

5) n (CH₃COONa) = n (CH₃COOH) = 1 моль;

6) M (CH₃COONa) = Mr (CH₃COONa) = Ar (C) * N (C) + Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) + Ar (Na) * N (Na) = 12 * 2 + 1 * 3 + 16 * 2 + 23 * 1 = 82 г/моль;

7) m (CH₃COONa) = n (CH₃COONa) * M (CH₃COONa) = 1 * 82 = 82 г.

Ответ: Масса CH₃COONa составляет 82 г.