Фторид цинка какой массы образуется при взаимодействии цинка массой 16,5 г с избытком фтора?

Дано:

m (Zn) = 16,5 г

Найти:

m (ZnF₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Zn + F₂ = > ZnF₂;

2) Вычислить молярные массы Zn и ZnF₂:

M (Zn) = Mr (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

M (ZnF₂) = Mr (ZnF₂) = Ar (Zn) * N (Zn) + Ar (F) * N (F) = 65 * 1 + 19 * 2 = 103 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Zn:

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 16,5 / 65 = 0,25 моль;

4) Определить количество вещества ZnF₂:

n (ZnF₂) = n (Zn) = 0,25 моль;

5) Вычислить массу ZnF₂:

m (ZnF₂) = n (ZnF₂) * M (ZnF₂) = 0,25 * 103 = 25,8 г.

Ответ: Масса ZnF₂ составляет 25,8 г.