Вычислите массу азотной кислоты (HNO3), необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 10 грамм гидроксида натрия (NaOH)

Чтобы производить правильные расчёты, напишем уравнение протекающей реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (исходные вещества и продукты реакции имеют равные коэффициенты (условно перед каждым веществом стоит 1));

Через данную нам массу NaOH, найдём его количество моль (n):

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 10 г: 40 г/моль = 0,25 моль.

Так как все вещества имеют равные коэффициенты, мы можем сказать, что n (NaOH) = n (HNO3) = 0,25 моль, откуда получаем:

m (HNO3) = n (HNO3) * M (HNO3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г понадобится для нейтрализации 10 г NaOH.