Водород какой массы образуется при взаимодействии цинка массой 12 г ч избытком разбавленной серной кислоты, если выход продукта реакции равен 98%

1. Запишем уравнение реакции цинка с разбавленной серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑.

2. Рассчитаем химическое количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 12 : 65 = 0,1846 моль.

3. Определим теоретическое количество выделившегося водорода:

n_теор (Н₂) = n (Zn) = 0,1846 моль.

4. Установим практическое количество водорода, учитывая значения выхода продукта:

n_практ (H₂) = n_теор (Н₂) * ν = 0,1846 * 0,98 = 0,1809 моль.

5. Вычислим массу водорода:

m (H₂) = n_практ (H₂) * M (H₂) = 0,1809 * 2 = 0,3618 г.

Ответ: 0,3618 г.