Определите массу осадка которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10%-ного раствора сульфата натрия. BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4 (осадок)

Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

Найдем имеющееся химическое количество хлорида бария. С этой целью поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 15 х 0,05 / 208 = 0,0036 моль;

Посчитаем добавленное химическое количество сульфата натрия. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 грамм/моль; N Na₂SO₄ = 15 х 0,1 / 142 = 0,01 моль;

Сульфат натрия взят в избытке. В ходе реакции будет синтезировано 0,0036 моль сульфата бария.

Вычислим его вес:

С этой целью перемножим количество вещества осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,0036 = 0,8388 грамм;