28,4 г оксида фосфора 5 валентного обработали гидрьоксидом натрия 100 г. Определить массу соли

Для решения задачи записываем уравнение:

1. P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получен фосфат натрия;

2. Производим вычисления:

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (Na₃PO₄) = 163,6 г/моль.

2. Определяем число моль исходных веществ, если масса известна:

Y (P₂O₅) = m / M = 28,4 / 141,8 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Y (NaOH) = m / M = 100 / 39,9 = 2,5 моль (в избытке).

3. Пропорция:

0,2 моль (P₂O₅) - X моль (Na₃PO₄);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Na₃PO₄) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.

4. Находим массу соли:

m (Na₃PO₄) = 0,4 * 163,6 = 65,44 г.

Ответ: в процессе реакции получен фосфат натрия массой 65,44 г.