Вычислите массу фосфора образующегося из 1 кг фосфата кальция, содержащего 5 % примесей

Найдем массу чистого фосфата кальция:

m Ca₃ (PO₄) ₂ = 1000 х (1 - 0,05) = 950 грамм;

Один моль фосфата кальция содержит два моля фосфора.

Определим количество вещества в 950 граммах фосфата кальция.

Его молярная масса равна:

m Ca₃ (PO₄) ₂ = 40 х 3 + (31 + 16 х 4) х 2 = 310 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N Ca₃ (PO₄) ₂ = 950 / 310 = 3,0645 моль;

Определим массу фосфора (его молярная масса равна 31 грамм/моль):

m Р = 3,0645 х 2 х 31 = 189,999 грамм;