вычислите массу оксида кальция которую можно получить при прокаливании 1250 г известняка содержащего 20% примисей

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 1 250 х 0,8 / 100 = 10 моль;

Определим массу 10 моль окиси кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 10 х 56 = 560 грамм;