245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного в ва 20% полностью вступили в реакцию с хлоридом бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Соль хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 245 х 0,2 / 98 = 0,5 моль;

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве.

Определим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,5 х 233 = 116,5 грамм;