К 42,4 г. карбоната натрия прилили избыток соляной кислоты. Сколько литров углекислого газа получили?

На основании данных записываем уравнение процесса:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

Вычисления по формулам:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Y (Na₂CO₃) = m / M = 42,4 / 105,8 = 0,4 моль;

Y (CO₂) = 0,4 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 8,96 л