Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.

Дано:

m (CH₃CHO) = 1,32 г

ω1 (K₂Cr₂O₇) = 5%

m1 р-ра (K₂Cr₂O₇) = 117,6 г

Найти:

ω2 (K₂Cr₂O₇) - ?

Решение:

1) 3CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = > 3CH₃COOH + Cr₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + 4H₂O;

2) n (CH₃CHO) = m (CH₃CHO) / M (CH₃CHO) = 1,32 / 44 = 0,03 моль;

3) m1 (K₂Cr₂O₇) = ω1 (K₂Cr₂O₇) * m1 р-ра (K₂Cr₂O₇) / 100% = 5% * 117,6 / 100% = 5,88 г;

4) n1 (K₂Cr₂O₇) = m1 (K₂Cr₂O₇) / M (K₂Cr₂O₇) = 5,88 / 262 = 0,022 моль;

5) n прор. (K₂Cr₂O₇) = n (CH₃CHO) / 3 = 0,03 / 3 = 0,01 моль;

6) n ост. (K₂Cr₂O₇) = n1 (K₂Cr₂O₇) - n прор. (K₂Cr₂O₇) = 0,022 - 0,01 = 0,012 моль;

7) m2 (K₂Cr₂O₇) = n ост. (K₂Cr₂O₇) * M (K₂Cr₂O₇) = 0,012 * 262 = 3,144 г;

8) m2 р-ра = m (CH₃CHO) + m1 р-ра (K₂Cr₂O₇) = 1,32 + 117,6 = 118,92 г;

9) ω2 (K₂Cr₂O₇) = m2 (K₂Cr₂O₇) * 100% / m2 р-ра = 3,144 * 100% / 118,92 = 2,64%.

Ответ: Массовая доля K₂Cr₂O₇ составляет 2,64%.