Рассчитайте объем водорода, выделившего при взаимодействие 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (p = 1,1 г/мл)

Металлический цинк "растворяется" в соляной кислоте, реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Определим химическое количество цинка. Для этого поделим его вес на молярный вес элементарного цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 30 / 65 = 0,4615 моль;

Вычислим молярное количество хлороводорода. С этой целью разделим его массу на молярный вес элементарного этой кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 200 х 0,2 х 1,1 / 36,5 = 1,2 моль;

Кислота взята в избытке

0,4615 х 2 = 0,923 моль кислоты прореагируют с 0,4615 моль металла, при этом выделится 0,4615 моль водорода.

Посчитаем его объем.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство 22,4 литра).

V Н₂ = 0,4615 х 22,4 = 10,34 литра;