Сколько кислорода потребуется для сжатия 62 грамм фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 62 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 62 / 31 = 2 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 2 х 5 / 4 = 2,5 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литров;

Вес кислорода составит:

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м О₂ = 2,5 х 32 = 80 грамм;