Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 граммов азотной кислоты и 89,6 л аммиака.

Найдем количество вещества аммиака.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : Vn.

n = 89,6 л: 22,4 л/моль = 4 моль.

Найдем количество веществ азотной кислоты.

М (HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

n = 630 г: 63 г/моль = 10 моль.

Азотная кислота дана в избытке Решаем задачу по недостатку (аммиаку). Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

HNO₃ + NН₃ = NН₄NO₃.

На 1 моль аммиака приходится 1 моль нитрат аммония.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (NН₃) = n (NН₄NO₃) = 4 моль.

Найдем массу нитрата аммония.

m = n * M.

М (NН₄NO₃) = 80 г/моль.

m = 80 г/моль * 4 моль = 320 г.

Ответ: 320 г.