Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния (избыток) с серной кислотой массой 9,8 г.

1. Найдем количество вещества H₂SO₄.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 9.8 г: 98 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

На 1 моль H₂SO₄ приходится 1 моль MgSO₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества равны.

n (H₂SO₄) = n (MgSO₄) = 0.1 моль.

3. Найдем массу MgSO₄.

m = nM.

М (MgSO₄) = 120 г/моль.

m = 0,1 моль * 120 г/моль = 12 г.

Ответ: 12 г.