80 г технического цинка содержит 20% примесей прореагирующей с серной кислотой. Найдите объем выделенного газа (нормальные условия)

Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑

Найдём количество вещества цинка:

ω (чистого цинка) = 100% - 20% = 80% = 0,8

m (Zn) = m (тех. цинка) * ω (чистого цинка) = 80 * 0,8 = 64 г

n (Zn) = m (Zn) / Mr (Zn) = 64 / 65 = (примерно) 0,985 моль;

Найдём объём выделившегося водорода:

n (H₂) = n (Zn) = 0,985 моль;

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 0,985 * 22,4 = (примерно) 22,1 л

Ответ: 22,1 л.