10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. какой газ и сколько его по массе и объёму выделилось (н. у) ?

Дано:

m (NH₄Cl) = 10,7 г

Найти:

газ - ?

m (газа) - ?

V (газа) - ?

Решение:

1) 2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = (t^OC) = > CaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O;

Выделяется газ NH₃ - аммиак;

2) M (NH₄Cl) = Mr (NH₄Cl) = Ar (N) + Ar (H) * 4 + Ar (Cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

M (NH₃) = Mr (NH₃) = Ar (N) + Ar (H) * 3 = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль;

3) n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) / M (NH₄Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

4) n (NH₃) = n (NH₄Cl) = 0,2 моль;

5) m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 0,2 * 17 = 3,4 г;

6) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Газ - NH₃ - аммиак; масса составляет 3,4 г; объем - 4,48 л.