Смешали 10,7 г хлорида аммония с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и в каком количестве по его массе и обьёму выделится (н. у.) ?

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется аммиак;

2. Производим вычисления:

M (NH₄Сl) = 53,5 г/моль;

MCa (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

3. Рассчитаем количество моль:

Y (NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 6 / 74 = 0,08 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Составим пропорцию:

0,08 моль Сa (OH) ₂ - Х моль (NH₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль.

5. Находим массу и объём аммиака:

m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,756 г;

V (NH₃) = 0,16 * 22,4 = 3,584 л.

Ответ: продукт реакции аммиак получен массой 2,756 г, объёмом 3,584 л.