К раствору содержащему 14,6 г соляной кислоты добавили избыток раствор силиката натрия. Какое количество вещества кремниской кислоты образовалось в результате реакции?

При реакции силиката натрия и соляной кислоты протекает следующая химическая реакция:

Na₂SiO₃+2HCl = 2NaCl+Н₂SiO₃;

Вычислим химическое количество соляной кислоты:

С этой целью поделим её вес на массу 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

n HCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

С 0,4 моль соляной кислоты вступит в реакцию 0,4 / 2 = 0,2 моль силиката натрия и будет получено эквивалентное количество кремниевой кислоты.

Определим её массу.

Для этого перемножим количество вещества на её молярный вес.

М Н₂SiO₃ = 2 + 28 + 16 х 3 = 78 грамм/моль;

м Н₂SiO₃ = 0,2 х 78 = 15,6 грамм;